Question

【題目】判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來表示

化學方程式	ΔH	ΔS
H2O(l)→H2O(g)	_________	________
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)	_______	_______
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)	_______	________
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	______	________

Answer 1

【答案】> 0 > 0 > 0 > 0 > 0 > 0 < 0 < 0

【解析】

分解反應大多吸熱，化合反應大多放熱，燃燒、中和反應都是放熱反應，同種物質(zhì)固、液、氣態(tài)時熵值依次增大。

H2O(l)→H2O(g)為吸熱過程，ΔH> 0；由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，熵增，ΔS > 0；

CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)為高溫條件下的分解反應，屬于吸熱反應，ΔH> 0；氣體增加，熵增，ΔS > 0；

NaOH(s)= Na+(aq)+OH-(aq)電離過程為吸熱過程，ΔH> 0；熵增，ΔS > 0；

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為化合反應，屬于放熱反應，ΔH< 0；氣體的量減少，熵減，ΔS< 0。