從回收的廢舊金屬制品中找出鍍錫的鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅的鐵皮（白鐵皮），分別刻劃破壞部分鍍層，然后放置到潮濕的環(huán)境中，過幾天后觀察對比馬口鐵與白鐵皮的腐蝕情況，并試用所學知識進行解釋．
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮，
答：馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮；Sn、Fe和水構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負極、Sn作正極；Zn、Fe和水構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，原電池中作負極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮．
點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道原電池正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+3B?2C在10℃時，v（B）=0.3mol?（L?s）-1，50℃時v（A）=25.6mol?（L?s）-1，若溫度每升高10℃，反應速率增至原來的n倍，則n值為（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的醋酸分別與2 mol?L-1的NaOH溶液反應的速率相同
B、0.1mol?L-1的HCl和0.1 mol?L-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C、Mg和Fe分別與0.1 mol?L-1的HCl反應的速率相同
D、大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L-1的HCl反應的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應過程可以看成
 
．中和反應都是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其實質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.7g NaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為1.25g/mL．求：
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度；
（2）該溶液中NaCl的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀46.6g，試計算混合物中NH4NO3的物質的量及（NH4）2SO4的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四川多產(chǎn)五倍子，以五倍子為原料可制得化合物A，A的結構簡式如圖所示：
（1）1molA最多可與
 
mol NaOH反應．
（2）A不具有的性質是
 
（填寫序號）．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ②加聚反應
③與溴水發(fā)生取代反應       ④與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
⑤與溴水發(fā)生加成反應
（3）有機化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A．請寫出B的結構簡式
 
．
（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一，C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1：2發(fā)生加成反應得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色．請寫出C與溴水反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

剛切開鈉的斷面很快變暗：化學方程式：
 
．

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