在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0達(dá)平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．A點反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動

B．C點NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小

C．B、D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）<αD（NO）

D．E點反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成尿素的第一步反應(yīng)在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應(yīng)生成甲胺，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g） + 2NH3 （g）NH4COONH2 （g） ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．升高溫度 B．通入過量的CO2

C．通入過量的NH3 D．使用高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肼（）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 。

（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1 mol·L－1 FeCl3

5滴0.1 mol·L－1 CuCl2

5滴0.3 mol·L－1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ，實驗Ⅲ的目的是 。

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（ ）

A．pH＝3的HNO3與pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HNO3與pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4與pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH與pH＝11的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是( )

A. 將12.00g膽礬配成500mL溶液

B. 將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2SO4、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）3膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO3

（1）對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號填入相應(yīng)的位置：

符合條件

對應(yīng)物質(zhì)

混合物

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

電解質(zhì)，但難溶于水

單質(zhì)，本身能導(dǎo)電

（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

置換反應(yīng)：____________；復(fù)分解反應(yīng)：______________。

（3）鑒別物質(zhì)⑤和⑨最簡單的方法是：___________。

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