Question

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

A、正極反應(yīng)為：Zn-2e^-?Zn²⁺

B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺?Zn²⁺+Cu

C、在外電路中，電子從正極流向負極

D、鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

分析：根據(jù)原電池原理分析．正極得電子，負極失去電子；電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A，正極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；
B，電池反應(yīng)原理為鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，故正確；
C，外電路中，電子從負極流向正極，故錯誤；
D，鹽橋中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，屬于基礎(chǔ)題，明確原電池的工作原理即可解答，注意鹽橋的作用為學(xué)生解答中的易錯點．