【題目】下列各組儀器：①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤(pán)天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質(zhì)分離的有

A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

【答案】A

【解析】

①集氣瓶：用于收集氣體，①不合題意；

②漏斗：用于分離固液混合物，②符合題意；

③分液漏斗：用于分離不互溶的液體混合物，③符合題意；

④容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，④不合題意；

⑤托盤(pán)天平：用于稱量一定質(zhì)量的固體，⑤不合題意；

⑥膠頭滴管：分于取用或滴加液體，⑥不合題意；

⑦蒸餾燒瓶：用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，⑦符合題意；

⑧量筒：用于量取一定體積的液體，⑧不合題意。

綜合以上分析，能用于物質(zhì)分離的儀器有②③⑦。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無(wú)毒物質(zhì)，可以降解．下列有關(guān)這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（　�。�
A.降解塑料是一種純凈物
B.其生產(chǎn)過(guò)程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.它屬于一種線型高分子材料
D.其相對(duì)分子質(zhì)量為72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是（　　）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C. Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬(wàn)物,神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____.

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。

(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ）

Q1

Q2

Q3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

P2

P3

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為1L，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.9L；然后打開(kāi)K2 ， 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為L（連通管中氣體體積不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是(　　)

A. 都是σ鍵，沒(méi)有π鍵

B. 都是π鍵，沒(méi)有σ鍵

C. 既有π鍵，又有σ鍵

D. 除CH4外，都是σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問(wèn)題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為_(kāi)_____；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為_(kāi)_____，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫(xiě)成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為_(kāi)___________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案