【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是

A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

【答案】C

【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答。

A、FeS→H2S，無(wú)化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、SO2→SO32-無(wú)化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.、Fe3+→Fe2+ 化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、Cu→Cu2+，化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加氧化劑，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ取�

已知：

請(qǐng)回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的是______________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（3）E＋F→G的化學(xué)方程式是______________。

（4）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基（-CN）；

②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選）。

______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）
A.X是NH3 ， Y是水
B.X是SO2 ， Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 ， Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B. 焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C. 熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D. ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C. 在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D. 在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲是N2O4

B. a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C. t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：

共價(jià)鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ， 通�？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D.實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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