【題目】下列關(guān)于塑料的說法正確的是(

A.塑料是天然高分子材料

B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl為原料通過加聚反應(yīng)而制得的

C.塑料都具有熱塑性

D.塑料的主要成分是合成樹脂

【答案】D

【解析】

A.塑料是合成高分子材料,A錯(cuò)誤;

B.聚乙烯的單體為CH2=CH2B錯(cuò)誤;

C.有的塑料具有熱固性,有的塑料具有熱塑性,C錯(cuò)誤;

D.塑料的主要成分為合成樹脂,加入適當(dāng)添加劑,如增塑劑、穩(wěn)定劑、抗氧化劑、阻燃劑、著色劑等,D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取少量溴苯,并驗(yàn)證其中一種產(chǎn)物。試完成下列問題:

(1)在燒瓶a中裝的試劑是______________________、_____________。

(2)導(dǎo)管b的作用有兩個(gè):

一是________________________________;

二是________________________________

(3)導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?

_______________________________________________________。

(4)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有______________出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________________遇水蒸氣而形成的。

(5)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成,反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航空和電器行業(yè)中使用的墊圈多為橡膠,制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點(diǎn)。下列橡膠可用于制作航空和電器行業(yè)中的墊圈的是(

A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機(jī)硅橡膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-______c(HCO3 -)(填“>”、“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液

A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:

______________________________,溶液中=___________。

(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____

(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的塑料也是聚乙烯。下列有關(guān)說法正確的是(

A.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

B.聚乙烯既可以人工合成,也可以從自然界中獲取

C.聚乙烯與乙烯的性質(zhì)相似

D.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用金屬活動(dòng)性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. 2Al2O3(熔融)4Al3O2

B. Fe2O33CO2Fe3CO2

C. FeCuSO4 =FeSO4Cu

D. 2NaCl(水溶液)2NaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氫氟酸溶液中,存在如下電離平衡:HFH+ + F-

(1)加入固體NaOH ,電離平衡向________移動(dòng), c(H+)_______________。

(2)加入固體NaF , 電離平衡向________移動(dòng) , c(H+)____________。

(3)常溫下,pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后,pH= ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、 Al2O3及少量SiO2FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)操作_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的方法______________________________ (只用一種試劑)。

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。

(5)調(diào)節(jié)pH=3的目的是_______________________濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時(shí),溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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