【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

【答案】A

【解析】

A.單鍵全是σ鍵，雙鍵中1個是σ鍵、一個是π鍵， 中σ鍵和π鍵比例為9：1，故A錯誤；

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，第三電離能突然增大，所以最外層有2個電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+，故B正確；

C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ，所以1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故C正確；

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成的π鍵數(shù)目為3NA，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“實驗?zāi)康摹⒔Y(jié)論”的對應(yīng)關(guān)系中正確的是(　　 )

操作和現(xiàn)象

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將H2S氣體通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭“食用堿”的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A與D、C與E分別同主族，E原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個。A、B兩元素可形成BA3氣體分子甲，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)且每個分子內(nèi)含10個電子。請回答下列問題：

(1)氣體甲溶于水所得溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)______________。

已知：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(注：反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去)。

甲乙丙丁

請寫出從甲→乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)用電子式表示離子化合物D2C2的形成過程____________________________________。

(3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈現(xiàn)_______(填：“酸”“堿”“中”)性，在DAEB3溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________；如果將兩種溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)已知A2EC3和A2EC4兩種酸中酸性更強(qiáng)的是后者，請從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系角度解釋這種差異產(chǎn)生的原因___________________________________。

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常溫下是一種淡黃色液體，具有三角錐型的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于BCl3分子的描述中不正確的是_________________。

A．BCl3分子中B顯－3價、采用SP3雜化

B．BCl3分子間可形成氫鍵，比PCl3難揮發(fā)

C．B、C元素的電負(fù)性B< C ，第一電離能B>C

D．BCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是BH3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是___。

A．燒杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．膠頭滴管 E．天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。

A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示�；衔�X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學(xué)式為____。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某無色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成：

回答下列問題：

（1）不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。

（2）通過上述實驗知，X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字；不考慮H＋、OH-)。

（3）在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_____________

（4）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定白色沉淀B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，沉淀B的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將廢棄鋰離子電池再生處理，制Co3O4的工藝流程如圖所示：

已知：鋰離子電池正極材料是由活性材料(LiCoO2)、導(dǎo)電劑(炭黑)按一定比例粘附在鋁箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀時溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有強(qiáng)氧化性，易轉(zhuǎn)化為+2價形態(tài)存在于水溶液中。

(1)鋰離子電池工作時的總反應(yīng)為6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6，充電時陰極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式_____________________。

(2)常用H2SO4酸浸而不用鹽酸，因為鹽酸酸浸LiCoO2時會生成氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)當(dāng)Co(OH)2完全沉淀時，浸出液中應(yīng)加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

(4)檢驗Co(OH)2沉淀洗凈的方法是________________________。

(5)在空氣中加熱Co(OH)2至290℃時已完全脫水，到1000℃時剩余固體的質(zhì)量為Co(OH)2質(zhì)量的80.65%。則剩余固體的成分為____________________（填化學(xué)式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

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