1．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康?/TD>
A溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在SO42-
BFeBr2溶液加入少量氯水，溶液有淺綠色變?yōu)辄S色比較Fe2+、Br-還原性強弱
C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱
D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為BaSO4或AgCl；
B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明生成了Fe3+，沒有生成Br2；
C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強；
D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，原溶液可能存在鐵離子、亞鐵離子．

解答 解：A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42-，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明生成了Fe3+，沒有生成Br2，則Fe2+的還原性強于Br-，故B正確；
C．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，故C正確；
D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，原溶液可能存在鐵離子、亞鐵離子，則檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN，再加氯水，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、非金屬性比較等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各種敘述中，正確的是BEGI．
A．化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
B．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
F．鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強
H．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報道，科學(xué)家合成了一種分子式為C200H300的含多個碳碳雙鍵（-C=C-）的鏈狀烴，其分子中所含碳碳雙鍵最多是（　�。�
A．48個B．49個C．50個D．51個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項表述I表述II
ASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色
半透膜有破損
A．AB．BC．CD．D

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6．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
C．同一周期主族元素從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH；②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；③2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH； ⑤CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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