Question

對可逆反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），下列判斷正確的是（　　）

• A、若單位時間內(nèi)生成xmolSO₃ 的同時，消耗xmolSO₂，則反應達到平衡狀態(tài)
• B、達到化學平衡狀態(tài)，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃ ）
• C、平衡時，SO₂的濃度必定等于O₂ 濃度的2倍
• D、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成xmolSO₃ 的同時，消耗xmolSO₂，都體現(xiàn)正反應方向，故A錯誤；
B、2v_正（O₂）=v_正（SO₃ ）=v_逆（SO₃ ），說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，SO₂的濃度不一定等于O₂ 濃度的2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；
D、若增大容器體積，相當于減小壓強正逆反應速率都減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．