8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的總數(shù)為0.1NA
C．7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D．標準狀態(tài)下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

分析 A．三價鐵離子為弱堿陽離子，溶液中存在水解；
B．溶液的體積未知；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應(yīng)．

解答 解：A．三價鐵離子在溶液中存在水解，所以100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的離子數(shù)目小于0.01NA，故A錯誤；
B．溶液的體積未知，無法計算硫酸根離子的物質(zhì)的量和個數(shù)，故B錯誤；
C.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；
D．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12；該烷烴的同分異構(gòu)體有3種；在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有種的是烷烴結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；將這些同分異構(gòu)體按沸點由高到低順序排列正戊烷＞異戊烷＞新戊烷（用名稱表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某離子的原子核里有n個質(zhì)子，該離子的電子層排布與氬原子相同，它所帶的電荷可能是（　�。�
A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液中通入過量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)所學的化學能與熱能相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是B；
A．酸與堿的中和反應(yīng)  B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)  C．炸藥爆炸
D．食物因氧化而腐敗  E．生石灰與水作用制熟石灰
（2）已知在25℃、1.0×105Pa下，1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ；使1kg水的溫度升高1℃，吸收熱量4.18kJ．
①在 此條件下，一氧化碳與氧氣的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
②25℃、1.013×105Pa時，用1m3 CO（已換算為標準狀況）充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水，若熱量損失為20%，可使30.2kg水沸騰（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物互稱為同系物
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下均能水解
D．丙烷分子中所有原子不在同一平面上，但3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4　mol　SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，達到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)四步反應(yīng)制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)：
（2）該制取過程中第二步的目的是：保護碳碳雙鍵，防止其被氧化：
（3）寫出第四步反應(yīng)的化學方程式：HOOCCHClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H2O：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有m g鐵的氧化物純品，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2通入含0.01mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，Ca（OH）2完全反應(yīng)，得到0.75g白色沉淀．
（1）當n（CO2）＞0.01mol時，白色沉淀開始溶解．
（2）若m=0.9，計算推斷鐵的氧化物的化學式（列出計算過程）．

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