10．碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如圖），每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵．

分析 碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨，石墨是層狀結構的，每層每個C原子與周圍的三個碳原子成σ鍵，鍵角為120°（這些都是實驗數(shù)據(jù)得出的），根據(jù)價層電子對互斥理論分析．

解答 解：碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨，石墨每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結構，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，因碳納米管結構與石墨類似，故碳納米管每個碳原子雜化類型為：sp2，
故答案為：sp2．

點評 本題考查雜化類型判斷，題目難度不大，熟練應用價層電子對互斥理論是解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
　A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫出它的各種同分異構體的結構簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（2）堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是97.3%．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕（或硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．電子級鈷氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：
（1）濾渣A的成分除過量的Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si（填化學式）．
（2）加入CO3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為：3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖1，寫出C點物質(zhì)的化學式：Co3O4

（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結合相關信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1mol/L計算）
開始沉淀的pH完全溶解的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應時，母液中鈷離子含量與溶液pH關系圖如圖2，
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為：
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pHpH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；
②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；
④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；
⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
方法三：某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
請回答下列問題：
（1）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2OCO2、NH3（填化學式）等氣體生成．
（2）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
（3）在方法三中，從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示．

①請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）．
③寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（4）在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一的結構簡式如下：，寫出該單體與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．
（5）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、長壽命的二次電池，其工作原理為：C6Li+FePO4$?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，電池充電時，陽極中的Li+通過聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時，負極中Li+的通過隔膜向正極遷移．充電時的陰極反應式C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．14C可用于測定一些文物的年代，該過程是化學變化
B．燒結粘土制陶瓷是物理變化
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用碳酸氫鈉溶液解毒是復分解反應
D．從海水中提取鎂的過程中，發(fā)生的是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知化合物A，B，C，E，F(xiàn)，G和單質(zhì)甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．
請回答下列問題
（1）C的化學式H2O．
（2）D的電子式．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．

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