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下列反應對應的離子方程式正確的是( 。
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.鈉與水的反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2
C.氧化銅與稀硫酸反應:CuO+2H+=Cu2++H2O
D.稀鹽酸滴在碳酸鈣上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A.清的石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+=H2O,故A錯誤;
B.鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為CuO+2H+=Cu2++H2O,故C正確;
D.稀鹽酸滴在碳酸鈣上的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故D錯誤;
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?河北模擬)七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期,它們的原子序數依次增大.B、C、D三種原子最外層電子數之和為15,E的原子半徑是短周期元素中(0族元素除外)最大的.D、F同主族,它們形成的常見化合物有FD2和FD3.請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族

(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子,其離子半徑從大到小的順序為
N3-、O2-、Na+
N3-、O2-、Na+
(用離子符號表示).
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
H2S
H2S
(寫化學式).
(4)FD3極易與水反應,形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質反應,其化學反應方為程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
.FD2與D、E形成的原子個數比為1:1的化合物反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(5)B2A2的燃燒熱為akJ?mol-1,B2A2燃燒反應的熱化學方程式為
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-aKJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-aKJ/mol

(6)以A2、D2及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料,可以設計成一種電池,該電池負極的反應為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
,電池使用過程中電解質溶液的pH
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源:2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下:

物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ,反應的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子為:                   
(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
(3)當c=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為                        。

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下:

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

I.該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是        ,反應的離子方程式為                             。

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子為:                    。

(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方為         

(3)當c=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為                         。

 

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科目:高中化學 來源:2010年黑龍江省高三上學期期中考試(化學) 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,A的最高價氧化物的化學式

            。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)         。

(3)E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方

程式是                           。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法;                                   。

 

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科目:高中化學 來源:2010年寧夏青銅峽市高一下學期期末考試化學試題 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,A的最高價氧化物的化學式

            。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)         。

(3)E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方

程式是                           。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法;                                  

 

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