孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。
已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物 開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.x=20 |
B.稀H2SO4的濃度為0.10mol/L |
C.b點有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
D.a(chǎn)點有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH-,分別加入少量下列物質,溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”);平衡移動方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移動”)
加入的物質 | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | | | |
平衡移動方向 | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液,按下列題示回答問題(回答時用“>”、“<”或“=”連接a、b、c):
(1)設三種溶液的pH分別為a、b、c,則大小關系為 。
(2)若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應,使鋅恰好完全反應時,所消耗三種酸的體積分別為a、b、c,則其大小關系為 。
(3)取上述三種溶液各10mL,分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,當反應結束后,三種混合液的pH分別為a、b、c ,則其大小關系為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸):
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3、贖2SO4、跜H3COOH ④Ba(OH)2、軳aOH
⑥CH3COONa、逰Cl、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號) 。
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
①反應生成的正鹽的化學式為 。
②該鹽中 離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次; |
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液; |
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應的化學方程式為
(2)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應的離子方程式
②250C時,pH=3的溶液中,c (Fe3+)= mol/L(已知25℃,。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質,溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。
(3)若沒有凈化II操作,則對鋅的制備帶來的影響是 。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有 。
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