孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：

金屬離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
pH
氫氧化物
開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物
完全沉淀
3.2
9.0
6.7
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。
(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。

(1)Cl2或H2O2
(2)3.2≤pH<4.7
(3)F——NH3
(4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶
(5)5×10－9

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 

A．x=20 
B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L 
C．b點有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) 
D．a(chǎn)點有：c(NH4+) < 2c(SO42-) 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)

加入的物質
少量(NH4)2SO4固體
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的變化
 
 
 
平衡移動方向
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為                。
（2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸)：

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH　②CH3COOH�、跦CN�、蹾ClO
⑤H2SO4　⑥HClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應的離子方程式______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3�、贖2SO4�、跜H3COOH　④Ba(OH)2�、軳aOH
⑥CH3COONa�、逰Cl�、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 
②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式     
②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有        。

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