14．3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子
B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3717Cl2、3517Cl2互為同素異形體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74

分析 A．常溫下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．3717Cl2、3517Cl2都是氯氣，不屬于同素異形體；
C．氯氣是常見的氧化劑，但是氯氣也具有還原性；
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，而3717Cl2、3517Cl2都是氯氣，不屬于同素異形體，故B錯誤；
C．一般情況下，氯氣為常見的氧化劑，但是氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯氣也具有還原性，故C正確；
D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74g/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷（C4H10）為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為2C4H10+26CO${\;}_{3}^{2-}$-52e-═34CO2+10H2O．
請回答下列問題：
（1）該電池的總反應方程式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
（2）正極電極反應式為O2+2CO2+4e-═CO32-
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是CO2，它來自負極反應產(chǎn)物．
（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置某極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
③若電解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標狀下為560ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程一定吸熱能量的是（　�。�
A．甲烷的燃燒B．原子結合成分子
C．分解反應D．灼熱的碳與二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭發(fā)生反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計了如下反應流程：

（1）氣體發(fā)生裝置應該選擇下圖給出的C；

寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）②中間洗氣瓶中試劑為酸性高錳酸鉀；作用是除去混合氣體中的SO2；
（4）②中兩次用到品紅溶液，B的作用是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某班學生分組進行了粗鹽提純實驗，并對實驗結果進行了純度計算，老師對四組同學計算的產(chǎn)率進行了評價．下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進行分析，其中正確的是（　　）
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師對產(chǎn)率的評價偏低偏低偏高偏低
A．第1組：過濾時濾紙有氣泡
B．第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．第3組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣
D．第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3，一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（　　）
A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水D．澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關合成路線圖如下：

請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結構簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應的化學方程式：
反應①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
反應③：；
反應⑦：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于甲烷和乙烯，說法正確的是（　�。�
A．甲烷能燃燒，乙烯不能
B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C．甲烷和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷和乙烯完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O

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