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11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,22.4LCH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA
D.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量,然后根據(jù)1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子來分析;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、鐵和硝酸反應后的價態(tài)最終可能為+3價,也可能為+2價;
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子.

解答 解:A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol,而1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子,故0.1mol過氧化鈉轉移0.1NA個電子,故A正確;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L甲烷的物質的量小于1mol,則含有的H原子個數(shù)小于4NA個,故B錯誤;
C、鐵和硝酸反應后的價態(tài)最終可能為+3價,也可能為+2價,故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)可能為0.3NA個,也可能為0.2NA個,故C錯誤;
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子,不能電離出氫離子,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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A.
B.
C.
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1.第3周期元素R,它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差,且等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍.則關于R的正確說法是(  )
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