Question

11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，22.4LCH₄中含有的氫原子數(shù)為4N_A
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2N_A
• D． 12.0 g熔融的NaHSO₄中含有0.1N_A個Na⁺、0.1N_A個H⁺和0.1N_A個SO₄^2-

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鐵和硝酸反應后的價態(tài)最終可能為+3價，也可能為+2價；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1N_A個電子，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質的量小于1mol，則含有的H原子個數(shù)小于4N_A個，故B錯誤；
C、鐵和硝酸反應后的價態(tài)最終可能為+3價，也可能為+2價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)可能為0.3N_A個，也可能為0.2N_A個，故C錯誤；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，不能電離出氫離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．