3．含3.01×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為24.5g，其中含氧原子的物質(zhì)的量為1mol．

分析 結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（H）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，則n（H2SO4）=0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，其質(zhì)量為0.25mol×98g/mol=24.5g，n（O）=0.25mol×4=1mol，
故答案為：0.25mol；24.5g；1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握微粒數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號(hào)）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，1min后測(cè)得生成0.06molNH3，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．施用氮肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量．下列關(guān)于氮肥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2是一種氮肥
B．儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處
C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華
（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f
（2）裝置D的作用吸收過(guò)量氯氣；試劑X為飽和食鹽水．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱B．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反應(yīng)．
②B與醋酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反應(yīng)．
（3）①可用于檢驗(yàn)淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）
②檢驗(yàn)所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管中滴加幾滴碘水溶液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物，其冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源正極相連接
B．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生
C．放電時(shí)，鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中序號(hào)）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸鈉溶液          D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長(zhǎng)頸漏斗液面高于試管液面，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定．裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫(xiě)出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式．
I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置⑤PdCl2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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