Question

10．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量相同的是（　　）

• A． 200  mL   0.25 mol/L CaCl₂溶液
• B． 100 mL   0.25 mol/L HCl溶液
• C． 50  mL    1mol/L  NaCl溶液
• D． 100 mL    0.5 mol/L MgCl₂ 溶液

Answer 1

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，離子物質(zhì)的量n=CV計算比較．

解答 解：100mL0.5mol•L^-1NaCl溶液所含Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1 ，Cl^-物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol•L^-1 =0.05mol，
A、200mL 0.25 mol•L^-1CaCl₂溶液氯離子濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，Cl^-物質(zhì)的量=0.2L×0.5mol•L^-1 =0.1mol，故A錯誤；
B、100 mL 0.25 mol•L^-1HCl溶液氯離子濃度為0.25mol/L，Cl^-物質(zhì)的量=0.1L×0.25mol•L^-1 =0.025mol，故B錯誤；
C、50 mL 1 mol•L^-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，Cl^-物質(zhì)的量=0.05L×1mol•L^-1 =0.05mol，故C正確；
D、100mL 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液氯離子濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，Cl^-物質(zhì)的量=0.1L×1mol•L^-1 =0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關計算，為高頻考點，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算，難度不大．