下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（    ）

A．F2、K、HCl     B．Cl2、Al、H2     C．NO2、Na、Br2    D．O2、SO2、H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結構和性質(zhì)相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是(　　)

A．無機苯分子中只含有極性鍵

B．無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應

C．無機苯的二氯取代物有3種同分異構體

D．無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：

項目

H2

N2

NH3

起始時

5 mol·L－1

3 mol·L－1

0

2 s末

2 mol·L－1

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。

①t0→t1�、�t2→t3�、�t3→t4�、�t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：

Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)

B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C. 若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D. 若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與膠體知識有關的是（    ） 

①用鹽鹵點豆腐；②生產(chǎn)出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成

A. ①②③         B. ②③④        C. ①③⑤        D.全部都是

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（    ）

A．5.4g         B.3.6g            C.2.7g              D.1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（    ）

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中下列物質(zhì)的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（   ）

A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一

C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


將不同量的H2O(g)和CO氣體分別通入到一體積為1 L的恒容密閉容器中進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

(1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是__________。

(2)下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

(3)在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1,850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此時反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

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