【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+

D. 下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+

【答案】A

【解析】

A. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；

B. 離子反應(yīng)需注意電荷守恒；

C. 次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；

D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應(yīng)。

A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；

B．反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I +IO3+6H+3I2+3H2O，B不正確；

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO- =SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；

D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+= Cu+Zn2+，D不正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑：

元素

N

S

O

Si

原子半徑/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是

A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m

C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(分子式為N2H4，又稱聯(lián)氨)具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是(　　)

甲 乙

A. 甲為原電池，乙為電解池

B. b電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－

C. d電極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu

D. c電極質(zhì)量變化128 g時(shí)，理論消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣約為112 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是

甲中玻璃管盛放的物質(zhì)

乙中現(xiàn)象

結(jié)論

A

還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維

肥皂水中有氣泡

水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣

B

CaCO3 、SiO2

石灰水變渾濁

CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2

C

碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）

酸性 KMnO4 溶液褪色

石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)

D

FeCl3 固體（熔點(diǎn) 306℃、沸點(diǎn) 315℃）、MnO2 固體

淀粉 KI 溶液變藍(lán)

加熱時(shí) MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ ）

A. 放在冰水中

B. 放在細(xì)沙中

C. 放在空氣中

D. 放在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2中所含共價(jià)鍵的類型_____________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_______________。

（3）SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應(yīng)。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

為了測定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)

（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

（7）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：__________、_________。

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