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（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為_________mol•L-1

（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________。根據表中數據，濃度均為0.01 mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3） 下列說法不正確的是___ ___ ___ （填序號）

A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有關敘述正確的是

A．酸性由強到弱：HX＞HY＞H2CO3

B．結合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．向NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（X-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，水存在H 2 OH＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw 減小

B．將水加熱，Kw 增大，pH增大

C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動，c（H＋ ）降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H＋ ）和Kw 均不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:

A、100mL量筒

B、托盤天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、膠頭滴管

G、50mL燒杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。

(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)

(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤

C．②④⑤ D．①⑤

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