7．Ge 和Sn 的熔點(diǎn)（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷成正比、與離子半徑成反比，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷成正比、與離子半徑成反比，Ge、Sn中金屬陽(yáng)離子所帶電荷相同，Ge陽(yáng)離子半徑小于Sn，所以Ge的熔點(diǎn)大于Sn，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，知道金屬晶體與金屬陽(yáng)離子電荷、離子半徑的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數(shù)分別為0、5、8、8、8，Y元素與其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z
B．Q的氫化物的水溶液一定具有強(qiáng)酸性
C．X、Y、Q可同時(shí)存在同一離子化合物中
D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Q＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇燃燒B．碳酸鈣受熱分解
C．氧化鈣溶于水D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（　�。�
A．a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B．b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為分析 空氣質(zhì)量情況，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：
①相關(guān)文獻(xiàn)調(diào)研：了解空氣中主要污染指標(biāo)，其中SO2對(duì)人體有哪些危害；了解SO2的化學(xué)性質(zhì)，為測(cè)定SO2的含量尋找理論依據(jù)[資料表明，SO2具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液（紫紅色，其還原產(chǎn)物Mn2+在水溶液中接近無(wú)色）發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+]．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性進(jìn)行定量分析．
③選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．
④選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后．
⑤對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．
請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見解：
（1）該小組的同學(xué)擬用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量：

①連接好裝置，在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性；
②當(dāng)看到KMnO4溶液剛好褪色現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)停止通空氣；
實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)通人空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間（高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體積均已知）．
（2）如圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；
②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議提高脫硫技術(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)以下反應(yīng)事實(shí)：
（1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反應(yīng)是C6H5CH3 被氧化為C6H5COOH；
（2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
請(qǐng)寫出甲苯制成苯的各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe3+、K+、SO42-B．Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-D．MnO4-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列說法一定正確的是（　�。�
A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)SO42-的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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