Question

5．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     ②堿性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③氧化性：F₂＞Cl₂＞S       ④還原性：Cl^-＜S^2-     ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 ：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；②同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸減弱；③非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；④氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；⑤同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故①正確；
②同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸減弱，所以堿性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故②正確；
③已知非金屬性F＞Cl＞S，則單質(zhì)的氧化性F₂＞Cl₂＞S，故③正確；
④氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：Cl₂＞S，所以還原性：Cl^-＜S^2-故④正確；
⑤同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，已知非金屬性：F＞Cl＞S，且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故⑤正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．