“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是……（ ）

A、Mg與金屬氧化物難以反應(yīng)       B、Mg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高

C、Mg與金屬氧化物反應(yīng)放熱少     D、Mg與金屬氧化物反應(yīng)過于劇烈

C


解析:

從“鋁熱劑”用途上可以看出，反應(yīng)進(jìn)行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時(shí)要求反應(yīng)放出大量的熱，因?yàn)槌Ｓ糜谝睙掚y熔金屬，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁能用于冶煉金屬（如Fe、V、Mn等），這是因?yàn)殇X
CD
CD
．
A．具有兩性    
B．導(dǎo)電性好
C．還原性強(qiáng)    
D．在冶煉反應(yīng)中放出大量熱
為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，樣品中鋁的質(zhì)量是
18b
22.4
18b
22.4
g．
（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是
80：27
80：27
．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．
（2）反應(yīng)①的目的是
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶的VOSO4
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶的VOSO4
．
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為
VO2++2OH-=VO3-+H2O
VO2++2OH-=VO3-+H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是
坩堝
坩堝
．
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在容積為2.0L的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，一定條件下達(dá)到平衡，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
6
7
．
①該條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
1620
1620
；
②下列措施能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
C
C
．
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2mol SO2和1mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑．

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