Question

9．下列說法不正確的是（　�。�

• A． C₂H₄的摩爾質量與6.02×10²³個氮分子的質量在數值上相等
• B． 0.5mol二氧化氮和6.02×10²³個氫分子的質量比等于23：2
• C． 32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10²³
• D． 0.5×6.02×10²³個二氧化碳分子所占體積是11.2 L

Answer 1

分析 A、N_A個氮氣分子的物質的量為1mol，利用m=nM來比較兩數值的大小進行判斷；
B．根據m（NO₂）：m（H₂）=n（NO₂）M（NO₂）：n（H₂）M（H₂）=n（NO₂）M（N₂）：$\frac{N（{H}_{2}）}{{N}_{A}}$M（H₂）判斷；
C、每個氧分子中含2個原子，根據N（O）=2×$\frac{m（{O}_{2}）}{M（{O}_{2}）}$N_A計算判斷；
D、根據氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標準狀況分析．

解答 解：A．N_A個氮氣分子的物質的量為1mol，其質量為28g，乙烯的摩爾質量為28g/mol，所以C₂H₄的摩爾質量與6.02×10²³個氮分子的質量在數值上相等，故A正確；
B．m（NO₂）：m（H₂）=n（NO₂）M（NO₂）：n（H₂）M（H₂）=n（NO₂）M（NO₂）：$\frac{N（{H}_{2}）}{{N}_{A}}$M（H₂）=0.5mol×46g/mol：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$×2g/mol=23：2，故B正確；
C．每個氧分子中含2個原子，N（O）=2×$\frac{m（{O}_{2}）}{M（{O}_{2}）}$N_A=2×$\frac{32g}{32g/mol}$×N_A=2×6.02×10²³，故C正確；
D．標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用對象為氣體，0.5×6.02×10²³個二氧化碳分子物質的量為0.5mol，但溫度壓強不知，不能計算氣體體積，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件．