【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )

A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的

C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差

【答案】C

【解析】

A．乙醇能夠與水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故A不符合題意；

B．稀硝酸與銅反應生成NO，不會生成NO2，不能達到實驗目的，故B不符合題意；

C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣溶于水會生成鹽酸，飽和食鹽水中含大量Cl-，因此抑制了氯氣的溶解，因為飽和食鹽水含有大量水，所以HCl能全部溶解，可達到實驗目的，故C符合題意；

D．用待測液洗錐形瓶，會導致待測物質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗的標準液物質(zhì)的量增加，會帶來實驗誤差，不能達到實驗目的，故D不符合題意；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合成氨過程中，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1∶3，壓強為160 atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。求：

（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______

（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)如圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_____。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCR脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2

B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數(shù)___________。

(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現(xiàn)象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有

B

向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

的氧化性比的強

C

向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

D

用試紙測得的溶液與的溶液的分別為3、5

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

（1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序為（填序號）__________。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號）______。

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