Question

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答下列問(wèn)題。

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

① A中含有的金屬元素為_(kāi)_________(填元素名稱(chēng))。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學(xué)鍵是________、__________。

②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_______________。

Answer 1

【答案】（1）①鋁（1分）②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)

（2）①離子鍵（1分）共價(jià)鍵（1分）

②c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)③2.65g(2分)

【解析】

試題分析：（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。

①A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)金屬元素為Al；

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，此反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳；

①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是 離子鍵、共價(jià)鍵；

②將4.48 L(0.2mol)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入100mL 3 mol／L NaOH的水溶液后，溶液為Na2CO3、NaHCO3等濃度混合溶液，CO32―水解能力強(qiáng)于HCO3―,各離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol·L－1，即鈉離子濃度為0.5mol·L－1，取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1/2×0.1L×0.5mol·L－1×106g·mol－1＝2.65g。