（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收    kJ的熱量．
【答案】分析：（1）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
解答：解：（1）反應(yīng)為H2+Cl2=2HCl，焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=436.0kJ?mol-1+242.7kJ?mol-1-2×431.8kJ?mol-1=-184.9KJ/mol；
氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①÷2-②，得到H2O（1）=H2O（g）△H=44KJ/mol；
蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量為2.5mol，生成氣體水需吸收熱量=2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案為：110
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和計算應(yīng)用，蓋斯定律計算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）
常溫
 CH3OH （g）△H1 （反應(yīng)Ⅰ）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反應(yīng)Ⅲ）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1=
-116 kJ?mol-1
-116 kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4該反應(yīng)的焓變△H4=
-651 kJ?mol-1
-651 kJ?mol-1
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如下：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負極的電極反應(yīng)式為
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
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O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收
110
110
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收______kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知H―H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl―Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H―Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1

試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                     。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  △H=―483.6 kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)  △H=―285.8 kJ／mol，由此可知，蒸發(fā)45 g液態(tài)水成氣體需吸收        kJ的熱量。  

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