下列離子方程式正確的是

A．在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
D．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-

D

解析試題分析：A、在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸應為HCO3-＋H+→CO2↑＋H2O，錯誤；B、離子方程式不符合硫酸鐵和氫氧化鋇的組成，錯誤；C、不符合Ca(ClO)2的組成，錯誤；D、過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫根，正確。
考點：本題考查離子方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是

A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A．Fe3+ B．HS— C． D．C6H5O—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1：2
C．等物質的量的LiH、LiD、LiT三種物質的質子數(shù)之比為4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中的離子方程式及評價都合理的是（   ）

編號
化學反應
離子方程式
評  價
A
碳酸鈣與醋酸反應
CO32-＋2CH3COOH＝
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+
錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式
C
苯酚鈉溶液中通入少量CO2
C6H5O－＋CO2＋H2O→
CO＋C6H5OH
正確
D
等物質的量的
FeBr2和Cl2反應
2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝
2Fe3+＋Br2＋4Cl－
錯誤。Fe2+與Br－的物質的量之比與化學式不符
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、 
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、 
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－ 
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是（ �。�

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++ 2HI = 2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反應完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-－

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