Question

18．某溶液中只存在NH₄⁺、H⁺、OH^-、Cl^-四種離子，下列說法正確的是（　　）

• A． 若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則溶液一定呈中性
• B． 若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶質一定為NH₄Cl
• C． 若c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中不可能存在：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• D． 若溶質為NH₄Cl、NH₃•H₂O，則一定存在：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根據電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大小，從而確定溶液酸堿性；
B．若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，溶液中溶質可能為氯化銨和HCl，但氯化銨濃度遠遠大于HCl濃度；
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，溶液中溶質為氯化銨和一水合氨；
D．若溶質為NH₄Cl、NH₃•H₂O，如果溶液中氯化銨濃度大于一水合氨濃度，則存在c（OH^-）＜c（Cl^-）．

解答 解：A．若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，故A正確；
B．若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，溶液中溶質可能為氯化銨和HCl或只含氯化銨，如果含有氯化銨和稀鹽酸則氯化銨濃度應該遠遠大于HCl濃度，故B錯誤；
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，如果氨水濃度遠遠大于氯化銨濃度，則溶液中可能存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．若溶質為NH₄Cl、NH₃•H₂O，如果溶液中氯化銨濃度大于一水合氨濃度，則存在c（OH^-）＜c（Cl^-），如果一水合氨濃度大于氯化銨濃度，則可以存在：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，根據溶液中溶質相對大小確定溶液離子濃度大小，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．