下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

B

解析試題分析：A、根據(jù)題給熱化學方程式知，石墨變金剛石需要吸熱，說明金剛石的能量高，所以金剛石不穩(wěn)定，錯誤；B、碳完全燃燒放出的熱量大于碳的不充分燃燒放出的熱量，△H ＜0，所以放出的熱量越多的△H越小，則ΔH2＞ΔH1，正確；C、燃燒熱是指1摩爾燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以應該是生成液態(tài)水時的放出的熱量，錯誤；D、中和熱是指酸堿中和生成1摩爾水時放出的熱量，20克的氫氧化鈉只能生成0.5摩爾的水，中和熱為57.3kJ/mol，錯誤。
考點：考查化學反應與能量轉(zhuǎn)化、燃燒熱和中和熱的概念。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知l g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學方程式正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是

A．鋁熱反應B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　�、�
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
下列說法正確的是

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　
C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是    (　　)。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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