下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、鎂和稀硝酸反應(yīng)：Mg+2H+═Mg2++H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；
B．得失電子不守恒；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水；
D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣．
解答： 解：A．向水中通入氯氣，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化鐵溶液中加入銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故BC錯(cuò)誤；
C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．鎂和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率加快，可采取的措施有：（　�。�
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸餾水使鹽酸變稀  ⑤升溫．
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計(jì)中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為
 
．
（2）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
，含有此離子的水溶液顏色為
 
．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對(duì)的是
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個(gè)電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為
 
，屬于
 
區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為
 
．
②H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
（按反應(yīng)順序分步寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
1000A
22.4B
mol/L
B、
1000Aρ
17A+22.4B
mol/L
C、
A
22.4
mol/L
D、
1000ρ
17A+22.4B
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.20mol的碳酸鈉的液體逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為（　�。�
A、0LB、2.24L
C、3.36LD、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C、在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)并計(jì)算中和熱．造成測得的結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
B、做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
D、在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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