【題目】用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時,相關說法正確的是( )
A. 可用石蕊作指示劑B. 滴定時眼睛注視滴定管中液面下降
C. 需做平行實驗2~3次D. 當溶液顏色變化時立即讀數(shù)
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【題目】現(xiàn)有下列電解質(zhì):①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO4⑦鹽酸⑧明礬⑨鉀鈉合金。
(1)(用序號填空)其中可以導電的有___,屬于弱電解質(zhì)的是____,屬于鹽的有___。
(2)寫出⑥在融化狀態(tài)下的電離方程式:______。
(3)寫出將③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀質(zhì)量最大時的離子方程式:___。
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【題目】Ⅰ.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)=3C(g)。反應2min后,A的濃度從開始時的1.0molL1降到0.8molL1。已知反應開始時B的濃度是1.2molL1。
求:
(1)2min末B、C的濃度。________
(2)以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應的平均速率。_______
Ⅱ.乙炔(C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒放出大量的熱,形成高溫火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割鋼板。當焊接時,氧氣只供乙炔燃燒。當用于切割鋼板時,氧氣的用量加大,除維持乙炔燃燒外,還可以使熔化的鋼板氧化,把鋼板切開。乙炔氣體在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式是:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol
求:1kg乙炔在氧氣中完全燃燒放出多少熱量?_______
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【題目】對于0.1molL-1Na2SO3溶液,下列表述正確的是
A. 升高溫度,溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
①31g白磷中含有1.5NA個P-P鍵
②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA
③標準狀況下,22.4LHF中含有NA個分子
④電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移NA個電子,則陽極溶解32g銅
⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥常溫下,含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA
⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的幾種,且所含離子物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后,溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( )
A. 可能含有Na+B. 可能含有SO42-C. 一定不含Cl-D. 一定含有NH4+
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Br-、SO42-
B. 使pH試紙顯藍色的溶液:K+、Na+、S2-、SO32-
C. 水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. 與鋁反應生成H2的溶液:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
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【題目】在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。使1 mol CH4與Cl2反應,待反應完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為
A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol
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