下列正確的敘述有( 。

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進行的有:電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

 

A.

3個

B.

4個

C.

5個

D.

6個


考點:

電解質(zhì)與非電解質(zhì);膠體的重要性質(zhì)..

分析:

①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液,氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系是膠體;

④氧化還原反應(yīng)所以前后必須有元素化合價的變化分析;

⑤電離是溶液中水分子或熔融作用下進行;電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕;

⑥溶液和膠體能通過濾紙,溶液蒸干灼燒最后得到水解產(chǎn)物分解生成氧化鋁;

⑦強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物;弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離,只有部分電離的化合物;在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可以是共價化合物;

解答:

解:①NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),二氧化氮不符合酸性氧化物的定義,故①錯誤;

②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應(yīng)制得,故②正確;

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體,故③正確;

④Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)元素化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng),故④錯誤;

⑤電解、電泳、電鍍需通電,電離是溶液中水分子或熔融作用下進行;電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕,不需要通電,故⑤錯誤;

⑥溶液和膠體能通過濾紙,加熱氯化鋁溶液時,鋁離子水解生成氫氧化鐵,蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,氫氧化鋁膠體加熱時聚沉生成沉淀,蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,故⑥正確;

⑦氯氣不是非電解質(zhì),非電解質(zhì)是化合物,故⑦錯誤;

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,也可以形成共價化合物,如AlCl3是共價化合物,故⑧錯誤;

綜上所述:②③⑥正確;

故選:A;

點評:

本題是一道綜合題,涉及酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕等概念的理解和應(yīng)用,熟練和準確掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)無處不在,與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是  (  )

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( 。

 

A.

△H=﹣488.3 kJ/mol

B.

△H=+244.1 kJ/mol

 

C.

△H=﹣996.6 kJ/mol

D.

△H=+996.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是(  )

 

A.

除去NO中的NO2

B.

鐵制品表面鍍鋅

C.

稀釋濃硫酸

D.

制取少量氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A、F的一個分子中都只含有10個電子,則:

①A分子的空間構(gòu)型為 三角錐形 ,F(xiàn)分子的電子式為 。

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4NH3+5O24NO+6H2O。

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì),也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì).NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑。

④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去,請用方程式表示該反應(yīng) 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。

(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1,則:

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 離子 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物無沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物的量)與對應(yīng)選項不正確的是(  )

 

A.

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

 

B.

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

 

C.

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

 

D.

向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q;Q>0,下列研究目的和示意圖相符的是 ( 。

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響(P2>P1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是                             (  )

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H===H2SiO3

C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH

Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6HFe3+3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是                             (  )

A.CO+H2OCO2+H2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

D.2F2+2H2O===4HF+O2

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