Question

下列正確的敘述有（　�。�

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

Answer 1

考點：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)．.
分析：	①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物； ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得 ③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系是膠體； ④氧化還原反應(yīng)所以前后必須有元素化合價的變化分析； ⑤電離是溶液中水分子或熔融作用下進行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕； ⑥溶液和膠體能通過濾紙，溶液蒸干灼燒最后得到水解產(chǎn)物分解生成氧化鋁； ⑦強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)； ⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可以是共價化合物；
解答：	解：①NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，故①錯誤； ②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故②正確； ③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，故③正確； ④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯誤； ⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故⑤錯誤； ⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鋁溶液時，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，故⑥正確； ⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，故⑦錯誤； ⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl3是共價化合物，故⑧錯誤； 綜上所述：②③⑥正確； 故選：A；
點評：	本題是一道綜合題，涉及酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕等概念的理解和應(yīng)用，熟練和準確掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．