將40mL 1.5mol?L-1的 CuSO4 溶液與30mL 3mol?L-1 的 NaOH 溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c (Cu2+ )或 c (OH -)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為( )
A.Cu(OH)2
B.CuSO4?Cu(OH)2
C.CuSO4?2Cu(OH)2
D.CuSO4?3Cu(OH)2
【答案】分析:依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量,進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量,混合后反應(yīng)生成沉淀,由于溶液中c (Cu2+ )或 c (OH -)都已變得很小,可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中;只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求;
解答:解:40mL 1.5mol?L-1的 CuSO4 溶液中含銅離子物質(zhì)的量n(Cu2+)=0.04L×1.5mol/L=0.06mol;
30mL 3mol?L-1 的 NaOH 溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n(OH-)=0.09mol;
n(Cu2+):n(OH-)=2:3;
溶液中c (Cu2+ )或 c (OH -)都已變得很小,可忽略,可以認(rèn)為全部生成沉淀,沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2:3,對(duì)比選項(xiàng),A為1:2;B為1:1;c為3:4;D為2:3故D符合;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用,以常規(guī)的反應(yīng)為載體,用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成,注意題干中的信息應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將40mL 1.5mol?L-1的 CuSO4 溶液與30mL 3mol?L-1 的 NaOH 溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+ )或 c(OH-)(c表示濃度)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假設(shè)溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將40mL 1.5mol·L-1 的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假設(shè)溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

A.Cu(OH)2                       B.CuSO4·Cu(OH)2 

C.CuSO4·2Cu(OH)2                      D.CuSO4·3Cu(OH)2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省南通市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

將40mL 1.5mol·L-1 的CuSO4溶液與30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)(c表示濃度)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為

A.Cu(OH)2                       B.CuSO4·Cu(OH)2 

C.CuSO4·2Cu(OH)2                      D.CuSO4·3Cu(OH)2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案