Question

類(lèi)比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
	C．	Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
	D．	SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：

鹽類(lèi)水解的原理；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：

類(lèi)比遷移思想．

分析：

A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫(xiě)成 FeO•Fe₂O₃；Pb 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb₃O₄ 可以寫(xiě)成 2PbO•PbO₂；

B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫(xiě)依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑；

C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I₂與Fe加熱生成FeI₂；

D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/p>

解答：

解：A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe₃O₄ 可以寫(xiě)成 FeO•Fe₂O₃；Pb 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb₃O₄ 可以寫(xiě)成 2PbO•PbO₂；故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫(xiě)依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑，故B正確；

C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I₂與Fe加熱生成FeI₂，故C錯(cuò)誤；

D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔�故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．