類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一,可預測許多物質的性質.但類比是相對的,不能違背客觀實際.下列各說法中正確的是( )
| A. | 根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3,則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3 |
| B. | CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ |
| C. | Cl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成FeI3 |
| D. | SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀 |
考點:
鹽類水解的原理;氯氣的化學性質;二氧化硫的化學性質.
專題:
類比遷移思想.
分析:
A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價,所以 Fe3O4 可以寫成 FeO•Fe2O3;Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價,所以 Pb3O4 可以寫成 2PbO•PbO2;
B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變,是書寫依據(jù),所以Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑;
C、碘單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物;,所以I2與Fe加熱生成FeI2;
D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中,二氧化硫和水反應生成亞硫酸,與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸;
解答:
解:A、Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價,所以 Fe3O4 可以寫成 FeO•Fe2O3;Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價,所以 Pb3O4 可以寫成 2PbO•PbO2;故A錯誤;
B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變,是書寫依據(jù),所以Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑,故B正確;
C、碘單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物;,所以I2與Fe加熱生成FeI2,故C錯誤;
D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中,二氧化硫和水反應生成亞硫酸,與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸,故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查了物質結構的特征分析判斷,分析存在的規(guī)律是解題關鍵,硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性,碘單質氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
下面關于化學反應的限度的敘述中,正確的是( 。
A. 化學反應的限度都相同
B. 可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C. 可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D. 當一個化學反應在一定條件下達到限度時,反應即停止
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學就是在原子、分子水平上研究物質的( )
①組成 ②結構 ③性質 ④變化 ⑤制備 ⑥應用.
A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)下列物質能導電是 ,屬于電解質的是 ,
屬于非電解質的是 .(填寫序號)
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖 ⑦CO2
(2)按要求寫出下列方程式:
①硫酸鋁電離的電離方程式:
②碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度和壓強下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成,下列有關說法中不正確的是( 。
| A. | 標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 L |
| B. | 該氣體中每個分子含有2個原子 |
| C. | 若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L |
| D. | 該溫度和壓強可能是標準狀況 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是( )
| A. | Fe(NO3)x中的x為2 |
| B. | 反應中每還原0.4mol氧化劑,就有1.2mol電子轉移 |
| C. | 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 |
| D. | 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子在溶液中,能大量共存的是( 。
| A. | Na+、NH4+、H+、Cl﹣ | B. | Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ |
| C. | Mg2+、H+、CO32﹣、SO42﹣ | D. | Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯誤的是( )
| A. | 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 |
| B. | 該反應利用了Cl2的強氧化性 |
| C. | 該反應屬于復分解反應 |
| D. | 生成1mol N2有6mol電子轉移 |
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