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【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

B．乙烯的結構簡式為CH2CH2

C．分子式為C6H6的物質一定是苯

D．乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應

【答案】A

【解析】

試題分析：“西氣東輸”中的“氣”是天然氣，主要成分是甲烷，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；分子式為C6H6的物質不一定是苯，如棱晶烷，故C錯誤；乙烯使溴水退色，乙烯與溴發(fā)生了加成反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是

A．油脂水解可得到丙三醇

B．麥芽糖水解只生成葡萄糖

C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)

4.1×106

K1

K2

…

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。�K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填序號)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修2：化學與技術）熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預處理

①粉碎：有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。

a．用熱堿洗滌，過濾

b．用有機溶劑溶解，過濾

c．加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是 （用化學方程式表示）。

（3）熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學反應方程式為 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉化為Al4 C3沉渣：

C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）

A．與電源正極相接的是電解池的陰極

B．與電源負極相接的是電解池的陰極

C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．煤的干餾是化學變化

B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料

C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來

D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：

族
周期

IA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④



3

⑤


⑥

⑦



⑧


（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4穩(wěn)定

（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號表示）

（4）①、②、⑧三種元素按原子個數之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有 種。

（5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系。

①溶液a和b分別為_______________，_______________。

②溶液c中的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式: 。

（2）取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實驗方案。

所加試劑

預期現象和結論

向試管A中加足量①;
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加②。

若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質;
③ ,則消毒液未變質;
④ ,則消毒液完全變質。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:

①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。

②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數據。重復滴定實驗3次,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、V的代數式表示）。

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