4．下列說法中正確的是（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．K、Na、Li的第一電離能逐漸增大
D．電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵

分析 A、元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大；
B、同周期從左到右第一電離能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常；
C、同主族從上到下第一電離能依次減��；
D、電負性差值大的元素原子之間形成離子鍵．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，則元素的電負性越大，所以隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸增大，故A錯誤；
B、同周期從左到右第一電離能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常，所以Mg的第一電離能比Al的第一電離能大，故B錯誤；
C、同主族從上到下第一電離能依次減小，則K、Na、Li的第一電離能逐漸增大，故C正確；
D、電負性大的元素易得電子，電負性小的元素易失電子，所以電負性差值大的元素原子之間容易得失電子，易形成離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電負性、第一電離能的遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液    D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近或不小于7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．0.80g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式CuSO4•H2O．
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　�。�
A．濃氨水與固體CaOB．稀鹽酸與石灰石C．稀硝酸與銅片D．濃鹽酸與MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語的表達中正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式：
B．CH4分子的比例模型
C．和互為同系物
D．稀硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)．
（Ⅰ）甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多硫酸剩余．
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．可以證明有余酸的實驗方案是ad（填字母）．
a．再加入適量NaNO3固體   b．再滴入BaCl2溶液    c．再加入銀    d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL．則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代數(shù)式表示）．
（Ⅱ）丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀．
丙同學先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有還原性性．用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，它受熱，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某興趣小組用如圖1實驗裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗；b中的試劑是Na2SO3；c中的試劑是Na2CO3和Na2S混合物
（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（3）d中的試劑為NaOH溶液．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發(fā)生分解．
（5）為測定產(chǎn)品純度進行了如下實驗：準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S2O32-+2I-
①滴定至終點時，溶液顏色的變化是：溶液由無色變?yōu)樗{色
②滴定起始和終點的液面如圖2所示，則消耗碘的標準溶液體積為18.10ml，產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各對物質(zhì)，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH═CH2與B．與
C．CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是有關電化學的圖示，其中完全正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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