Question

（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。

已知： 氧化性： IO3— >Fe3+ >I2 還原性：S2O32— > I—

反應(yīng)式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2 KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是 （用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 ； 。

（2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？

（填“是”或“否”），并說明理由： 。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： 。

 

Answer 1

（14分）（1）①Fe(SCN)3, ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-= I2+2Fe2+；

（2）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;否，KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華；

（3）AC

（4）取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色，說明溶液中含有鐵離子與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,所以紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3, 第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，說明紫色物質(zhì)是碘單質(zhì)，I2的電子式為；

②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-= I2+2Fe2+；

（2）潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘易升華，引起碘的損失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;用KI3?H2O作加碘試劑不合適，因為KI3?H2O是在低溫下制取的，受熱分解產(chǎn)生KI和碘單質(zhì)，且KI易被氧化生成碘，碘易升華；

（3）提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I-被氧化，所以應(yīng)選擇還原性的試劑。A中的S元素的化合價是+2價，先于I-被氧化，正確；B不能作還原劑，錯誤；C中的碳酸根離子與鹽中的鐵離子反應(yīng)生成沉淀，防止鐵離子氧化碘離子，正確；D、亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，錯誤，所以答案選AC。

（4）已經(jīng)說明無鐵離子，所以直接加入氧化性物質(zhì)，再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，具體操作如下：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

考點：考查化學(xué)與社會生活的聯(lián)系，電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，離子的檢驗，實驗的設(shè)計