8．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．I-、H+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、OH-、Ba2+
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ca2+、SO42-、NO3-、HCO3-

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
B．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
D．硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣．

解答 解：A．I-、H+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在原子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價(jià)：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第15列某元素能形成堿性氣體
B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C．第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體（其中F為紅棕色氣體），1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列各題：
（1）X的化學(xué)式：NH4HCO3，檢驗(yàn)氣體C的方法是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G→A+FC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組欲探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
I．[查閱資料]
a．濃硝酸為不穩(wěn)定性酸，在光照或加熱的條件下易分解；
b．四氧化二氮的熔點(diǎn)：-9.3℃，沸點(diǎn)：21℃．
Ⅱ．[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）甲同學(xué)通過(guò)圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，于是認(rèn)為木炭與濃硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，其理由為4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)CO2（填化學(xué)式）來(lái)證明木炭與濃硝酸是否發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)而設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好）．

（3）①玻璃儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；
②用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，從而除去混合氣體中的NO2（結(jié)合化學(xué)方程式與文字表述）；
③為了排除干擾，丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在圖2裝置A、B之間增加一個(gè)裝置，你認(rèn)為下圖所示裝置合理的是（裝置的連接膠管未畫(huà)出）E、F（填編號(hào)）．

Ⅲ．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（4）乙同學(xué)觀(guān)察到C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），從而證明了木炭與濃硝酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如果不慎將苯酚沾在皮膚上，下列處理方法正確的是（　�。�
A．用溴水處理B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用水洗D．用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是（　　）
A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．“78”是鉑的原子序數(shù)
C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．鉑的名稱(chēng)為Pt

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