【題目】下列元素屬于鹵族元素的是

A. He B. P C. Li D. F

【答案】D

【解析】試題分析：鹵族元素包括F、Cl、Br、I，故選項(xiàng)D正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ B. K＋、NH4＋、OH－、Cl－

C. NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D. Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫(xiě)出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”)，它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(5)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為_____________；其化學(xué)方程式為：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）SrCl2的電子式為_____________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度積常數(shù)依次為3×10-7、1×10-10。）

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱(chēng)蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味。

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下

試劑

乙醚

乙醇

甲酸

甲酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

100.5

54.4

（1）制備粗品

將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_________。

②球形干燥管C的作用是__________。

③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________。

(2)制備精品

①反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。

②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，除去______，然后再通過(guò)_________操作得到甲酸乙酯。

③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物。原因是______________（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 熟石灰用于燃煤煙氣脫硫

B. 硅常用作光導(dǎo)纖維

C. 碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

D. 用FeCl2溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；

（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱(chēng)是___________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____________；

（3）C2的電子式為_____________，B與D通常能形成_____________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景。

（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

還可以用純堿吸收，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當(dāng)吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說(shuō)法正確的是________。

A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）：

A．金剛石和石墨　 B．12C和14C　 C． K和Ca

D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．冰醋酸和乙酸

F．甲烷和庚烷 G．淀粉和纖維素

①互為同位素的是________。

②互為同素異形體的是__________。

③互為同系物的是________。

④互為同分異構(gòu)體的是________。

⑤為同一種物質(zhì)的是________。

（2）現(xiàn)有四種試劑：A．新制的Cu(OH)2；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。為了鑒別下列四瓶無(wú)色溶液,請(qǐng)你選擇合適的試劑，將其序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。

①葡萄糖溶液（______）　　 ②食鹽溶液（_________）

③淀粉溶液（_______）　　 ④雞蛋清溶液（_______）

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