18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Ag+和Cl-在水溶液中的反應，其活化能為零
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C．放熱反應一定能自發(fā)進行，而吸熱反應一定不能自發(fā)進行
D．熵增且放熱的反應一定自發(fā)進行，但實際可能因速率很小而不一定發(fā)生

分析 A．根據(jù)活化能的概念分析；
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關；
C．反應的自發(fā)性要根據(jù)自由能判據(jù)分析；
D．△G=△H-T△S＜0反應自發(fā)進行．

解答 A．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律，故B正確；
C．反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當△G=△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應不能自發(fā)進行，熵變大于零的反應，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時反應可自發(fā)進行，故C錯誤；
D．熵增且放熱的反應，則=△H-T△S＜0，一定自發(fā)進行，但實際可能因速率很小而不一定發(fā)生，碳燃燒生成CO，常溫下不發(fā)生，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了活化能、反應熱、自由能判據(jù)，難度較小，注意反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．試設計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO4•7H2O．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗步驟主要操作過程離子方程式
（1）  
（2）過濾，得到不溶物和濾液 
（3）  
（4）  
（5）將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體 
（6） ，

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由一溴乙烷制備可制備各種物質，請按要求寫出各步反應的化學方程式并注明反應類型

（1）CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr、消去反應
（2）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr、取代反應
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr、取代反應
（4）、加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知草酸鎳晶體（NiC2O4，2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當某物質模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調控范圍為5.0～6.8，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫出計算式即可）．
（5）操作a的內容是過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物的化學式為CxHyOz完全燃燒需要O2的物質的量為該有機物的x倍，生成CO2和H2O的物質的量相等．
（1）該有機物的分子式的通式為CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質的結構簡式（各寫一種）
①顯酸性，且能發(fā)生縮聚反應HOCH2CH2COOH
②顯中性，且能發(fā)生水解反應HCOOCH2CH2OH
（3）若x=6，該物質能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，則該物質與新制銀氨溶液反應的化學反應方程式為HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強．①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是（　　）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（　　）
A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

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