16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　　）
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強弱

分析 對應(yīng)主族元素，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)、主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)．

解答 解：對應(yīng)主族元素，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)、主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，故主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，而相對原子質(zhì)量、核內(nèi)中子數(shù)、金屬性和非金屬性的強弱不能確定元素具體位置，故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C．對“地溝油”進行分餾可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料
D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化臺物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H）
B．使紅色布條褪色（HCl）
C．向氯水中加入CuSO4，變藍色，（H2O）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3
D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為2.5mol．
（4）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．中性透明溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al  ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④AlCl3   ⑤NaAlO2   ⑥NaHCO3．
A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥C．只有①②③⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、NO3-
B．水電離出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．燒堿溶液     d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進行稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼重，樣品輕．
（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO4溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14% （已知反應(yīng)中MnO4-變?yōu)镸n2+）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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