【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積。

A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是非氣體。

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。

【答案】B

【解析】①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，反應放熱，所以該反應的反應熱ΔH＝-183 kJ/mol，故A錯誤；根據(jù)圖像②，先達到平衡，所以 ，增大壓強B的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，正反應氣體系數(shù)和減小，所以反應4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D，D一定是非氣體，故B正確；體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，所以分別加入足量的鋅，醋酸放出的氫氣多，故a表示CH3COOH，故C錯誤；Na2CO3與鹽酸反應開始時生成NaHCO3，開始不生成二氧化碳氣體，所以B表示NaHCO3，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列問題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

則反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應經(jīng)過相同時間時，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖1所示。

①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)K(a 點)________K(c點 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b點CO含量低于c點的原因是____________________。

(3)為了探究反應：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為____________(填字母)。

(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。

(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應，銅電極上的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號是（ ）

A.HeB.LiC.SiD.Ge

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛?/span>______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下

（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。

（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。

（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種

a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應

（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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