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【題目】苯與甲苯相比較，下列說法不正確的是

A.都能在空氣燃燒產生濃煙

B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

C.都不能因反應而使溴水褪色

D.苯比甲苯更容易與硝酸反應

【答案】D

【解析】

A項、苯與甲苯同屬有機物，都能在空氣燃燒產生濃煙，故A正確；

B項、苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C項、苯與甲苯與溴水都不反應，都不能因反應而使溴水褪色，故C正確；

D項、受甲基影響，甲苯比苯更容易與硝酸反應，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物一氯取代物的同分異構體數目相等的是

①②③④

A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是

A. 電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1

B. 電解過程中溶液的pH不斷升高

C. 此時向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復電解前的狀況

D. 電解過程中陰極質量不斷減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH－ NH3↑+ H2O

D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可再生能源的是

A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。

方案Ⅰ：甲同學設計如下裝置制備氯化亞鐵。

已知：實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應。

（1）寫出A中反應的化學方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）實驗過程中，觀察到D中現象是___________________________________________。

用物理方法檢驗氯化亞鐵產品中是否混有鐵粉：______________。

（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。

（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。

（5）設計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應：__________________________________。

（6）為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設計如下方案：

a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象

b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現象

c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現象

d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現象

上述方案合理的是________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關物質的化學鍵鍵能(拆開1 mol化學鍵所需要的能量)如下：

化學鍵

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

945.0

391.0

436.0

計算該反應生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，NH3的體積分數約為43%

①此條件下反應的平衡常數K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的平均生成速率為 。

②現以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。

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