【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

【答案】A

【解析】A. NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B. 硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D. Ba（OH）2是強(qiáng)堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）該反應(yīng)的△H__________0。

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中________點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_________υD，理由是___________。D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率也大于B

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過(guò)如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A.兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16

C.兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

_________

_________

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；

假設(shè)三：___________________________；

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

_____________

（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

圖（1） 圖（2）

圖（3） 圖（4）

A. 圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體

B. 圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池

C. 圖（3）用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D. 用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz，則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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