對于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
①Cl2是氧化劑 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2發(fā)生還原反應(yīng) ⑤SO2具有還原性 ⑥Cl2具有氧化性．
A、只有①②⑥
B、只有②③④
C、只有②④⑤⑥
D、只有①②④⑤⑥
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，以此解答該題．
解答： 解：該反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以氯氣是氧化劑，具有氧化性，二氧化硫是還原劑，具有還原性，二氧化硫被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的是氯氣，正確的有①②④⑤⑥，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氧化劑、還原劑的概念、各物理量之間的關(guān)系式來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動、⑥電泳．中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：（注意：填序號）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是
 
．
Ⅱ：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）M
 
α（A）N，A的體積分?jǐn)?shù)
x（A）M
 
x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量x mol與B的物質(zhì)的量y mol之間必須滿足的關(guān)系式為
 
．
（3）若在某件下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（　�。�
A、6B、12C、18D、30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說法正確的是（　　）
A、蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B、非天然油脂為高分子化合物
C、該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)
D、該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
B、由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C、ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電荷
B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D、CuSO4?5H2O是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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