對于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反應(yīng),下列說法正確的是(  )
①Cl2是氧化劑 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2發(fā)生還原反應(yīng) ⑤SO2具有還原性 ⑥Cl2具有氧化性.
A、只有①②⑥
B、只有②③④
C、只有②④⑤⑥
D、只有①②④⑤⑥
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而被還原,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化,以此解答該題.
解答: 解:該反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中,Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),所以氯氣是氧化劑,具有氧化性,二氧化硫是還原劑,具有還原性,二氧化硫被氧化,發(fā)生還原反應(yīng)的是氯氣,正確的有①②④⑤⑥,
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,根據(jù)氧化劑、還原劑的概念、各物理量之間的關(guān)系式來分析解答即可,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z、W四種元素,已知:(1)它們都是短周期元素,X和Z在同一周期;在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體(2)它們可以組成:X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸,此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A.根據(jù)以上推斷回答下列問題:
(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為:
 

(2)畫出 z2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(3)用電子式表示 X2Z 的形成過程:
 
,用電子式表示氣體A的形成過程:
 

(4)ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(5)A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
 

(6)w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ:從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動、⑥電泳.中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中:(注意:填序號)
(1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 

(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光,可見到光帶,這種現(xiàn)象稱為
 

(3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH42SO4,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做
 

(4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對空氣的污染.這種做法應(yīng)用的主要原理是
 

Ⅱ:同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為
 
;  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
,其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)
(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B.初始M、N容積相同,并保持溫度不變.則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)M
 
α(A)N,A的體積分?jǐn)?shù)
x(A)M
 
x(A)N.(填“>”、“<”或“=”)
(2)向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容積相同,并保持溫度不變.若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量x mol與B的物質(zhì)的量y mol之間必須滿足的關(guān)系式為
 

(3)若在某件下,反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)在容器N中達(dá)到平衡,測得容器中含有A 1.0mol,B 0.4
mol,C 0.4mol,此時(shí)容積為2.0L.則此條件下的平衡常數(shù)為
 
;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器內(nèi)通入0.36mol A,平衡將
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為( 。
A、6B、12C、18D、30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11).該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如圖所示(注意:圖中的反應(yīng)式不完整)下列說法正確的是(  )
A、蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B、非天然油脂為高分子化合物
C、該非天然油脂與稀硫酸共熱,其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)
D、該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖,關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是( 。
A、相同條件下,三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí),X單質(zhì)最劇烈
B、由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C、ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列陳述正確的是( 。
A、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電荷
B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀
C、CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
D、CuSO4?5H2O是一種純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸銨溶于水:CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉:CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)

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