下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．CO2、SO3都是極性分子

B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物

C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

A

【解析】

試題分析：A、CO2、SO3都是非極性分子，A不正確；B、KF含有離子鍵，是離子化合物，HF含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B正確；C、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵，且都是氮原子通過(guò)孤對(duì)電子，C正確；D、對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查分子極性、化合物、配位鍵以及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

 

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按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全）（ ）

A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2

 

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（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等

X

原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半

Y

元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）

Z

原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)

（1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。

（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。

（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　。

 

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已知NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)中離子配位數(shù)分別為6和8，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)示意圖是

A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④

 

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正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正硼酸晶體屬于原子晶體 B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

 

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下列說(shuō)法中正確的是

A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

 

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由一個(gè)氧原子、一個(gè)氮原子、7個(gè)氫原子和若干個(gè)碳原子組成的有機(jī)物，其碳原子的個(gè)數(shù)最少為

A． 2B． 3 C． 4 D． 5

 

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現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀 ②硫酸銅 ③二氧化硅 ④鎂 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈉

⑦硫酸�、嗉淄� 請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：

（1）按組成分類，屬于有機(jī)物的是 （填序號(hào)）。

（2）屬于電解質(zhì)的有 （填序號(hào)），依次寫(xiě)出其電離方程式：

 

（3）從上述物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫(xiě)1個(gè)化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng) 　　　 　 　 ；

②分解反應(yīng) ；

③置換反應(yīng) 　　　 ；

④復(fù)分解反應(yīng) 。

 

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