4.下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是( 。
A.MgCl2B.Na2O2C.H2SO4D.NaOH

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵,以此來(lái)解答.

解答 解:A.MgCl2中只含離子鍵,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子間存在離子鍵,過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,故B正確;
C.H2SO4中只含共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉中氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵,明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L?1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?,含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后,再分別跟足量的鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.消耗鹽酸一樣多 B.放出CO2的總量一樣多

C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗鹽酸是前者的一半

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱(chēng)量時(shí),樣品可放在A(填編號(hào)字母)稱(chēng)量.
A.小燒杯中    B.潔凈紙片上    C.托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.20mol•L-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液,不可選用B(填編號(hào)字母)作指示劑.
A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol/L,燒堿樣品的純度是97.56%
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
(4)在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果偏高
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果無(wú)影響.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液.
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯.若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn),還缺少的玻璃儀器是錐形瓶.
②上述滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示,正確的是A.

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得NaOH溶液濃度無(wú)影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(2)氧化還原滴定--用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液.
①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1兩種滴定方式(夾持部分略去),引起了同學(xué)們的討論,最后取得共識(shí),你認(rèn)為合理的是b(填字母符號(hào)).

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖2,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是O(填元素符號(hào)).
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類(lèi)型是sp2,其立體結(jié)構(gòu)是V形.
(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液.寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H+ )內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、配位鍵.
(4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×1010pm.((用含d和NA的式子表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8:3.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Q與W的原子能形成非極性分子
B.T的離子半徑大于W的離子半徑
C.RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
D.在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

(3)副產(chǎn)品X的化學(xué)式為:______________。從含X的濾液中獲取固體X的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:___________、____________、過(guò)濾。

(4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng),除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體,其化學(xué)式為_(kāi)________、________。

(5)若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅,理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為:_________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列選項(xiàng)正確的是(  )
A.汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器中尾氣處理反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中可能存在大量的:Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案