請完成下列微粒半徑大小的比較。

決定微粒半徑大小的主要因素:___________、___________和___________。

(1)同種元素的微粒半徑比較:核外電子數(shù)越多,半徑越大。

①陽離子半徑___________相應原子半徑:如r(Na+)<r(Na)。

②陰離子半徑___________相應原子半徑:如r(Cl-)>r(Cl)。

③同種元素不同價態(tài)的離子,價態(tài)越高,離子半徑___________:如r(Fe2+)>r(Fe3+)。

(2)不同種元素的微粒半徑比較:

①具有相同的電子層數(shù)而原子序數(shù)不同的原子,原子序數(shù)越大,半徑___________(稀有氣體元素除外)。如:r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子(限主族),電子層數(shù)越多,原子半徑___________;其同價態(tài)的離子半徑也如此。

如:r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。

③電子層結構相同的不同粒子,核電荷數(shù)越大,半徑___________。

如:r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。

核電荷數(shù)  電子層數(shù)  核外電子數(shù)

(1)①小于  ②大于  ③越小

(2)①越小  >  >  >  >

②越大  <  <  <  <  <  <

③越小  >  >  >

解析:(1)在中學要求范疇內可按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大小:

①此規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用;

②稀有氣體元素的原子半徑與同周期表中相鄰非金屬原子半徑不具有可比性,因為測定依據(jù)不同。

(2)當題目中選項涉及的內容較多時,可將各元素置于周期表中。各選項的比較便一目了然。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號分別代表某一種化學元素.請按要求完成下列問題:
(1)寫出元素⑦的元素名稱

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學式
NH3
NH3

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